Как указано на рисунке азот в молекуле аммиака имеет неподеленную электронную пару. поэтому аммиак присоединить положительно заряженный ион водорода, образуя катион аммония, несущий положительный заряд. (кроме реакции с водой можно привести пример реакции с хлороводородом. получится соль(все основания с кислотами образуют соль), что также проявляет основные свойства аминов)
Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
