Question

Если можно подробное решение и объяснение. заранее ! 1.определить формулу соединения, если известно, что оно содержит 68,39% металла, 10,31% фосфора и 21,3% кислорода по массе. 2.сколько граммов карбоната кальция образуется при пропускании через раствор гидроксида кальция (m(ca(oh)2 = 74 г) порции углекислого газа, которая при температуре 27°с и давлении 150 кпа занимает объем 24000 мл? 3.какую массу 60%-ного раствора гидроксида натрия необходимо прибавить к 200 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор гидроксида натрия? 4.на весах уравновешены два одинаковых стакана, в левом находится 150 г 30%-ного раствора бромоводородной кислоты, в правом - 150 г 15%-ного раствора соляной кислоты. в правый стакан прибавляют 5,6 г железа. какую массу карбоната бария следует прибавить в левый стакан (считая, что hbr в избытке), чтобы в итоге равновесие не нарушилось? 5.колбу, наполненную кислородом, взвесили вместе с пробкой. ее масса составила 74,16 г. масса той же колбы, наполненной аммиаком, составляет 72,21 г, а если колбу наполнить смесью газов x, масса ее составит 73,77 г. назовите x. (я решила. но не уверена, у меня получилось 29, значит это co2? )

Answer 1

2. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
из уравнения Менделеева - Клапейрона:
pV = nRT
n(CO2) = pv/RT
p = 150 кПа = 150000 Па
V = 24000 мл = 24 л = 0,024 м3
T = 27 C = 300 K
R = 8,31 Дж/моль*К
n(CO2) = [150000x0,024]/[300x8,31] = 3600/2493 = 1,44 моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 74/74 = 1 моль - в недостатке, по нему ведем расчет:
из уравнения реакции следует n(CaCO3) = n(Ca(OH)2)
m(CaCO3) = nxM = 1x100 = 100 г