277 кг Х кг
(C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH = C3H5(OH)3 + 3C17H33COONa
807 кг 92 кг
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
m((C17H33COO)3C3H5) = 807 кг/кмоль х 1 кмоль = 807 кг
m(C3H5(OH)3) = 92 кг/кмоль х 1 кмоль = 92 кг
Теперь найдем массу глицерина теоретически, составив пропорцию по уравнению:
277 кг / 807 кг = Х кг / 92 кг
m(C3H5(OH)3) теор. = 277 кг х 92 кг / 807 кг = 31,6 кг
Теперь найдем массу глицерина практически:
ω = m(прак) х 100% / m( теор)
m(прак) = ω х m( теор) / 100%
m(C3H5(OH)3) практ. = 85% х 31,6 кг / 100% = 26,86 кг
234 г 192 г Х г
C6H6 + HONO2=C6H5NO2+H2O
78 г 63 г 123 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M xn
m(C6H6) = 78 г/моль х 1 моль = 78 г
m(HNO3) = 63 г/моль х 1 моль = 63 г
m(C6H5NO2) = 123 г/моль х 1 моль = 123 г
Теперь найдем какой из реагентов взят в избытке:
Примем азотную кислоту за Х,
234 г / 78 г = Х г / 63 г
m(HNO3) = 234 г х 63 г / 78 г = 189г
Это значит, что кислоты взято в недостатке, так как по условию задачи её 192 г. Поэтому расчет ведём по кислоте:
192 г / 63 г = Х г / 123 г
m(C6H5NO2) = 192 г х 123 г / 63 г = 374,9 г
Дано:
m (кальц.сода) = 106 г
W(Na2CO3) = 90 %
HCl
Найти:
V (СO2), n(CO2), m (СO2)
Вычислим массу Na2CO3:
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m(осн.комп Na2CO3) = 106 г ∙ 90% \100% = 95,4 г
Вычислим объем поглотившегося СО2:
95,4 г х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 г 22,4 л
95,4 г --- х г
106 г --- 22,4 л
х = 95,4 г ∙ 22,4 л\106 г = 20,16 л
n(CO2) = V\Vm = 20,16 л\22,4 л\моль = 0,9 моль
M(CO2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44г\моль
m(СO2) = M ∙ n = 44 г\моль ∙ 0,9 моль = 39,6 г
ответ: V (СO2) = 20,16 л, n(CO2) = 0,9 моль, m (СO2) = 39,6 г
