Нет, получится не NO2, а NO-бесцветный газ(азот должен понизить степень окисления, так как йод её понижает). Будет выделяться простое вещество-йод, а в воде он дает фиолетовое окрашивание. Уравнение: KNO2+KI+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O Уравнять нужно с ОВР. Я думаю, не составит труда)
При гидродехлорировании 1,2,4-трихлорбензола осуществляется ряд последовательно-параллельных реакций, включая образование трех изомеров дихлорбензола (1), хлорбензола (2), бензола (3) и циклогексана (4). Выделяющийся хлористый водород нейтрализуется щелочью (5). C6H3Cl3 + H2 (k1) C6H4Cl2 + HCl (1) C6H4Cl2 + H2 (k2) C6H5Cl + HCl (2) C6H5Cl + H2 (k3) C6H6 + HCl (3) C6H6 + 3H2 C6H12 (4) HCl + NaOH NaCl + H2O (5) В интервале температур 380-420 К изучена кинетика реакции гидродехлорирования 1,2,4-трихлорбензола на палладиевом катализаторе. Для исследования кинетики использовали статический метод: реакцию проводили в замкнутом объеме автоклава с определенным количеством исходного вещества. При этом определяли зависимость изменений концентраций и парциальных давлений реагентов от времени, общего давления, исходного состава и температуры.
Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
Уравнение: KNO2+KI+H2SO4=K2SO4+I2+NO+H2O
Уравнять нужно с ОВР. Я думаю, не составит труда)