Фтор - 9 элемент Периодической системы Менделеева, имеющий атомную массу около 19 а.е.м. Атом фтора состоит из ядра, которое содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Вокруг ядра вращаются 9 электронов. 1-й энергетический уровень содержит 2 электрона, 2-й 7 электронов. Электронная конфигурацию можно отобразить следующим образом: 1s²2s²2p⁵.
Фтор является типичным неметаллом, даже можно сказать самым неметаллическим элементом в таблице Менделеева ("королём" среди неметаллов). В Таблице находится во 2-ом периоде, 7 группе (группе галогенов). Фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он только принимает электроны, а значит имеет отрицательную степень окисления. Во всех соединениях он имеет степень окисление -1 (NaF, HF, даже с кислородом он имеет отрицательную степень окисления OF₂).
Фтор - это бледно жёлтый газ с резким запахом, очень токсичный ("фторос" - разрушающий). Фтор представляет собой двухатомную молекулу, поэтому это молекулярное вещество. В природе фтор находится в связанном состоянии, то есть находится в виде соединений. Эти соединения соли в основном - это флюорит CaF₂.
Получил фтор Анри Муассан электролизом плавиковой кислоты. Также фтор можно получить электролизом расплавов фторидов:
2NaF⇒2Na+F₂ (электролиз)
Генетический ряд фтора труднее написать, чем для его собратьев неметаллов, но можно выделить множество общих реакций. Как типичный неметалл реагирует с металлами:
2Na+F₂⇒2NaF
Фтор настолько разрушителен, что реагирует даже с платиной:
Pt+2F₂⇒PtF₄
Так как он самый электроотрицательный, то реагирует почти что со всеми неметаллами (не реагирует с кислородом и благородными газами):
H₂+F₂⇒2HF
Фтор очень сильный окислитель, что даже окисляет воду:
2F₂+2H₂O⇒4HF+O₂
Реагирует с щелочами:
2F₂+4KOH⇒4KF+O₂+2H₂O
Есть реакции, где фтор является формально восстановителем - это реакции разложения:
2CoF₃⇒2CoF₂+F₂
Объяснение:
гидроксида m (NaOH) = 120 * 0,4 = 48 г
M (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль
M (SO3) = 32 + 48 = 80 г/моль
n (NaOH) = m/M = 48 / 40 = 1,2 моль
Серного ангидрида требуется в два раза меньше
n (SO3) = 0,6 моль
m (SO3) = n * M = 0,6 * 80 = 48 г
ответ: потребуется 48 г серного ангидрида.