Вычислите объем аммиака (н.у.) который выделится при взаимодействии 890 г нитрата амония содержащего 20% примисей с раствором гидроксида натрия сколько граммов 20% раствора щелочи потребуется для реакции?
NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2 чистая масса нитрата аммония=890*0,8=712 г кол-во нитрата аммония=712/80=8,9 моль масса грязная щёлочи=8,9*40=356 г. масса чистая щёлочи=356*0,2=71,2 г. объём выделившегося аммиака=8,9*22,4=199,36 л. Задача не понятная,проверяйте решение,могут быть ошибки
1МОЛЬ ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТ 6·10²³ МОЛЕКУЛ, АТОМОВ, СТРУКТУРНЫХ ЧАСТИЦ. ЭТО ЧИСЛО НАЗЫВАЮТ ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО В ЧЕСТЬ УЧЕНОГО А. АВОГАДРО. ОБОЗНАЧАЮТ: Na Na=6·10²³молекул; Буквой N - обозначают число молекул, атомов, которые нужно определить. Существует зависимость межу числом Авогадро, числом молекул и количеством вещества,выраженная формулами: n=N÷Na, Na=N÷n, N=n×Na
Что бы ответить на твой вопрос: Дано: m(MgO)=10г.
Найти N(MgO)-? 1. Надо определить молярную массу оксида магния: M(MgO)=24+16=40г./моль 2. Определить количество вещества оксида магния в его 10г. n(MgO)= m(MgO)÷M(MgO)=10г.÷40г./моль= 0,25моль 3. Определим число молекул в количестве вещества 0,25моль оксида магния: N(MgO)=n(MgO)×Na=0,25моль×6·10²³молекул=1,5·10²³молекул 4. ответ: 10г. оксида магния содержит 1,5·10²³молекул.
1МОЛЬ ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТ 6·10²³ МОЛЕКУЛ, АТОМОВ, СТРУКТУРНЫХ ЧАСТИЦ. ЭТО ЧИСЛО НАЗЫВАЮТ ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО В ЧЕСТЬ УЧЕНОГО А. АВОГАДРО. ОБОЗНАЧАЮТ: Na Na=6·10²³молекул; Буквой N - обозначают число молекул, атомов, которые нужно определить. Существует зависимость межу числом Авогадро, числом молекул и количеством вещества,выраженная формулами: n=N÷Na, Na=N÷n, N=n×Na
Что бы ответить на твой вопрос: Дано: m(MgO)=10г.
Найти N(MgO)-? 1. Надо определить молярную массу оксида магния: M(MgO)=24+16=40г./моль 2. Определить количество вещества оксида магния в его 10г. n(MgO)= m(MgO)÷M(MgO)=10г.÷40г./моль= 0,25моль 3. Определим число молекул в количестве вещества 0,25моль оксида магния: N(MgO)=n(MgO)×Na=0,25моль×6·10²³молекул=1,5·10²³молекул 4. ответ: 10г. оксида магния содержит 1,5·10²³молекул.
чистая масса нитрата аммония=890*0,8=712 г
кол-во нитрата аммония=712/80=8,9 моль
масса грязная щёлочи=8,9*40=356 г.
масса чистая щёлочи=356*0,2=71,2 г.
объём выделившегося аммиака=8,9*22,4=199,36 л.
Задача не понятная,проверяйте решение,могут быть ошибки