Задача:
Cмесь 7,5 г состоящая из газового энтана и метаналя полностью сожгли в избытке кислорода. в следствие этого образовался карбон 4 оксид 8,96 литров (нормальных условиях) вычислите объемную долю метаналя в начальной смеси.
Дано:
m(смеси) = 7,5 гр
V(CO₂) = 8,96 л
Найти:
φ(HCOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций горения про этана и метаналя:
2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 7H₂O
HCOH + O₂ → CO₂ + H₂O
2) Далее мы находим количество веществ у оксида углерода (IV), а потом количество вещества у этана и у метаналя:
Vm = 22,4 л/моль
n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль ⇒ n(C₂H₆) = 2/4 × n(CO₂) = 1/2 × n(CO₂) = 1/2 × 0,4 моль = 0,2 моль
n(HCOH) = n(CO₂) = 0,4 моль
3) Далее находим объем у этана и у метаналя, а потом объем смеси:
V(C₂H₆) = n(C₂H₆)×Vm = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л
V(HCOH) = n(HCOH)×Vm = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л
V(смеси) = V(C₂H₆) + V(HCOH) = 4,48 л + 8,96 л = 13,44 л
4) Теперь находим объемную долю метаналя в начальной смеси:
φ(HCOH) = V(HCOH)/V(смеси) × 100% = 8,96 л/13,44 л × 100% ≈ 0,6667×100% ≈ 66,67%
ответ: φ(HCOH) = 66,67%
M(Mg3P2) = 3x24 + 2x31 = 72 + 62 = 134 г/моль
W(Mg) = [3A(Mg)/M(Mg3P2)]x100% = [3x24/134]x100% = 53,73%
2. M(Mn(AlO2)2) = 55 + 2x27 + 4x16 = 55 + 54 + 64 = 173 г/моль
W(Al) = [2A(Al)/M(Mn(AlO2)2)]x100% = [2x27/173]x100% = 31,21 %
3. M(Na2CO3*10H2O) = 23x2 + 12 + 3x16 + 20x1 + 10x16 = 46 + 12 + 48 + 20 + 160 = 286 г/моль
W(O) = [13A(O)/M(кристаллогидрата)]x100% = [13x16/286]x100% = 72,72 %
4. CuxOy, W(O) = 100 - 88.9 = 11,1%
x:y = W(Cu)/A(Cu) : W(O)/A(O) = 88,9/64 : 11,1/16 = 1,39 : 0,69 = 2:1
Cu2O
5. W(Cr) = 50,5%, W(O) = 46,6%, W(H) = 100 - 50,5 - 46,6 = 2,9%
CrxOyHz
x:y:z = W(Cr)/A(Cr) : W(O)/A(O) : W(H)/A(H) = 50,5/52 : 46,6/16 : 2,9/1 = 0,97 : 2,9 : 2,9 = 1:3:3 CrO3H3 = Cr(OH)3
6. xCoSO4*yH2O
W(H2O) = 100 - W(CoSO4) = 100 - 55,2 = 44,8%
x:y = W(CoSO4)/M(CoSO4) : W(H2O)/M(H2O) = 55,2/155 : 44,8/18 = 0,36 : 2,49 = 1:7 CoSO4*7H2O