Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).
350 г Х г
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М= 98 г/моль М= 142 г/моль
m = 98 г m = 142 г
350 г H2SO4 - Х г Na2SO4
98 г H2SO4 - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 350 * 142 / 98 = 507 г