а)1)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
2) 2H2S+3O2изб=2SO2+2H2O
3) SO2+BaO=BaSO3
б) 1) S+O2=SO2
2) 2SO2+O2=2SO3
3) SO3+H2O=H2SO4
4) H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
5) Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
в) 1) N2+3H2=2NH3
2) NH3+HNO3=NH4NO3
3) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4)2NO+O2=2NO2
5) 4NO2+2H2O+O2=4HNO3
6)NH3+HNO3=NH4NO3
г) 1) 4P+5O2=2P2O5
2) P2O5+3H2O=3H3PO4
3) H3PO5+3NaOH=Na3PO4 +3H2O
4) Na3PO4+3AgNO3=Ag3PO4+3NaNO3
д) 1) C+O2=CO2
2) CO2+MgO=MgCO3
3) MgCO3(t)=MgO+CO2
4) MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
5) Mg(NO3)2 + 2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3
6) Mg(OH)2(t)=MgO+H2O
e) 1) Si+O2=SiO2
2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
3) Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3+Na2SO4
4) H2SiO3(t)=H2O+SiO2
5) SiO2+2C=Si+2CO
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 Определим какие элементы меняют окисление (в нашем случае Al и H)
3. аллюминий до реации имеет 0 степень окисления, т. к. не входит в соединения, а водород входит в состав соляной кислоты, поэтому он имеет степень окисления (+1, т. к он имеет валентность 1 в составе этого соединения) . При реакции аллюминий отдает электроны, т. к. валентность его 3, то он отдает 3 электрона. Водород при реации востанавливается, поэтому он принимает электроны
Al (0) -2е = Al(+2)
H (+1) +1e = H (0)
т. к у аллюминия коэфициент стоит 2, а у солянной кислоты 6 то уравнение электронного баланса будет иметь следующий вид
Al (0) -2е = Al(+2) *3
H (+1) +1e = H (0)*6
Al (0) -6е = Al(+2)
H (+1) +6e = H (0)
и проверяем
аллюминий отдал 6 электронов, водород принял 6 электронов - уравнение не нарушено