1.вычисли массу хлорида натрия nacl в образце массой 61,05 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,03. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых). 2.определи массовую долю примесей (в %) в жжёной магнезии массой 14,58 г, если при взаимодействии основного вещества — оксида магния с углекислым газом образовалось 8,46 г карбоната магния. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых). 3.вычисли массу карбоната кальция caco3 в образце массой 88,5 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,3. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых). 4.определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 11,73 г, если при взаимодействии основного вещества — оксида алюминия с углекислым газом образовалось 9,63 г карбоната алюминия. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых). 5.определи массовую долю (в %) кремния в техническом кремнии, если при сжигании 7,28 г технического кремния образовалось 4,9 г sio2. (ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых).
1.укажите смесь веществС.молоко
2.укажите простое вещество
А.золото
3.укажите химическое явление
В.гниение листьев
4.(водород горит).здесь речь идёт о (водороде),как
С.О простом веществе
5.укажите химическое соединение, состоящее из трёх химических элементов и восьми атомов
D.H3PO4
6.укажите вещество с ионной химической связью
А.NaCI
7.ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является
С.9Ве
8- а, 9-с,10-в, 11-D, 12-B, 13-D.
14 -B \ Mr(Ca(OH)₂) = 40 + 16·2 +1·2 = 74
15 - А
Mr(SO₂) =32 +16·2 = 64
w(O) = Ar(O)·n(O)\Mr = 16·2\64 = 0,5
16 - А
n(O₂) = m\M = 80 г\32г\моль = 2,5 моль
17 - А
m(H₂) = N\Na·M = 12,04 ·10²³\6,023·10²³ моль⁻¹ · 2г\моль = 4 г
Объяснение: