Углеводород состоит из ат.С и ат.Н, следовательно надо найти % содержание в нем водорода:
100% -85,71% = 14,29% С : Н = W(C)/Ar(C) : W(H)/Ar(H) = 85,71/12 : 14,29 /1 =7,1425 : 14,29 Число атомов в формуле обозначаются целыми значениями, поэтому надо разделить полученные результаты на наименьшее число, т.е. на 7,1425 ат С = 7,1425 : 7,1425 = 1 ат С ат Н = 14,29: 71425 = 2 ат. Н Тогда простейшая флрмула будет СН2 Найдем относительную молекулярную массу СН2 Mr(CH2) = 12 +1*2=14 Найдем относительную молекулярную массу истинного углеводорода, для этого надо относительную плотность по водороду умножить на относительную молекулярную массу водорода: Mr( CxHy) = D(Н2) * Mr(H2) = 49*2=98
Mr(CxHy) : Mr(CH2) = 98:14 =7 в простейшей формуле индексы увеличиваем в 7 раз и получим истинную формулу углеводорода С7Н14 - истинная формула. ответ: С7Р14
1) визначимо сколько самой щёлочи в растворе щёлочи 100г(р-ра КОН)8г (КОН) 350г (р-ра КОН)Хг (КОН) Х=350 х 8 /100 =28г
2КОН+ CO2 → K2CO3 + H2O( соль образовалась карбонат калия n=m/M , n(газа) = V/22.4л/моль где m масса вещества, а М молярная масса М(KOH ) =39+1+16 =56г/моль М(К2СО3) =39х2+12+16х3 =138г/моль n(КОН) =28г/56г/моль=0.5 МОЛЬ n(CO2) =4/48л /22.4 л/моль =0.2 моль щёлочь в избытке, значит расчет соли ведём по углекисому газу m(K2CO3) =М(К2СО3) x n =138г/моль x 0.2 моль =27.8г --масса образовавшейся соли
n(H2) = m/M = 12/2 = 6 моль
из уравнения реакции следует: n(Al) = [n(H2)/3]x2 = [6/3]x2 = 4 моль
m(Al) = nxM = 4x27 = 108 г