1) Периодическое изменение свойств элементов в периоде объясняется последовательностью заполнения электронами уровней и подуровней в атомах при увеличении порядкового номера элемента и заряда ядра атома.Так как электронные конфигурации атомов элементов изменяются периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, которые определяются их электронным строением: размерами атомов, энергетическими характеристиками, окислительно-восстановительнымим свойствами.
2) Различие между электронами проявляться в скорости и направлении их движения в пределах орбитали, в запасе энергии на разных орбиталях.
3) ₊₅B)₂)₃ ₊₅B 1s²2s²2p¹ ₊₅B* 1s²2s¹2s¹2p¹
p ↑
2уровень s ↑↑
1уровень s ⇅
₊₅B*
4. H₂Э
Для такого оксида молярная масса составляет:
М = Аr (Э) + 4Ar (H) = Аr (Э) +4.
Ar(Э)=Ar(2H) ÷ω%(H)x100%-4
Ar(Э) =2÷10%×100%-4=16
Ar(Э)=16 это кислород
M(H₂O)= 2+16=18
ω(O)=16÷18=0,888 ω%(O)=0,888×100%=88,8%
По правилу Ле Шателье:
для первой реакции
1) при уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону экзотермической реакции , то есть влево
2) не смещается, так как изменение давления не повлияет на химическое равновесие
3)при увеличении концентрации образования веществ химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ, то есть влево
для второй реакции
1)сместится влево, подчиняется такому же правилу(при уменьшении температуры-смещение в сторону экзотермической реакции)
2)сместится влево, так как слева 1 моль CO2, а справа 2 моль CO (при увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону меньшего объема)
3)при увеличении концентрации исходных веществ, химическое равновесие сместится в сторону образования веществ(продуктов), то есть вправо
оксид серы 4 - кислотный оксид
гидроксид алюминия - основания
ортофосфорная кислота - кислоты
сульфид ртути - соли
карбонат калия - соли
азотная кислота - кислоты
хлорид серебра - соли
сульфат натрия - соли
оксид алюминия - оксиды