Ca3(PO4)2
Сначала найдем массу фосфата кальция, необходимую для получения 13 кг ортофосфорной кислоты.
m(Ca3(PO4)2) = Mn
n(Ca3(PO4)2) = 0,5n(H3PO4) - по уравнению реакции
n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4)
М(Н3РО4) = 98 г/моль; М(Са3(РО)4)2 = 3*40 + 2*95 = 310 (г/моль)
m(Ca3(PO4)2) = 0,5 * M(Ca3(PO4)2) * m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0,5 * 310 г/моль * 13 000 г : 98 г/моль = 20 561 г = 20,6 кг
Зная массу фосфата кальция и его массовую долю в фосфорите, найдем массу фосфорита:
m(фосф.) = m(Ca3(PO4)2) * 100% / w = 20,6 кг * 100% : 7,5% =
274,7 кг
объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л
H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0
Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется
Vпр = Кпр * [H2] * [S]
Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется
Vобр = Кобр * [H2S]
При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]
Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:
Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]
а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);
б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;
в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо
а) SO2
V=n* Vm n=m\M
n(SO2)=64г:64г\моль=1моль
V(SO4)=22,4*1=22,4л
ОТВЕТ:22,4
Б) V(SO4)=2*22,4=44,8Л
ответ:44,8л