Решите сейчас! при взаимодействии гидроксида железа (iii) с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. найти массу соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10%, потребовавшейся для реакции.

4,7(37 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sdadaev

19.02.2023

1) $Mg(CN)_{2}$ ⇒ $Mg^{2+}$ + 2 $CN^{-}$

Гидролиз протекает и по катиону и по аниону, т.к соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

Протолитическая форма:

Гидролиз по катиону:

$Mg^{2+}$ + 4 $H_{2} O$ ⇔ $[Mg(H_{2} O)_{4})]^{2+}$

$[Mg(H_{2} O)_{4})]^{2+} + H_{2} O$ ⇔ $[Mg(OH)(H_{2}O)_{3}]^+ + H_{3}O^{+}$

$[Mg(OH)(H_{2}O)_{3}]^+ + H_{2}O$ ⇔ $[Mg(OH)_{2}(H_{2}O)_{2}] + H_{3}O^{+}$

Краткое ионное уравнение:

1 ступень: $Mg^{2+}+2H_2O MgOH^+ + H_3O^+$

2 ступень: Mg(OH)^++2H_2O Mg(OH)_2+H_3O^+

Гидролиз по аниону:

$CN^{-}+H_{2}O$ ⇔ $HCN + OH^{-}$

Молекулярное ур-е: $Mg(CN)_{2}$ + 2 $H_{2}O$ ⇔ $Mg(OH)_{2} + 2HCN$ , среда слабощелочная, т.к константа диссоциации основания Mg(OH)2 > константы диссоциации кислоты HCN.

2) Rb₂SO₃ ⇒ 2 $Rb^{+}$ + $SO_{3}^{2-}$

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону.

Краткое ионное уравнение гидролиза:

Гидролиз по аниону:

$SO_{3}^{2-} + H_{2}O$ ⇔ $HSO_{3}^{-} + OH^{-}$ - первая ступень

$HSO_{3}^{-} + H_{2}O$ ⇔ $H_{2}SO_{3}+OH^{-}$ - вторая ступень

Молекулярное ур-е: $Rb_{2}SO_{3} + 3H_{2}O - 2RbOH + H_2SO_3$

Среда щелочная, т.к в итоге выделились гидроксид ионы, pH>7. Также степень диссоциации основания > степени диссоциации кислоты, из чего можно сделать вывод, что среда - кислая.

3) AlBr_3 - Al^3^++3Br^-

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз идет по катиону.

Протолитическая форма:

$Al^{3+}+6H_2O [Al(H_2O)_6]^{3+}$

$[Al(H_2O)_6]^{3+} + H_2O [Al(OH)(H_2O)_5]^{2+} + H_3O^+$

$[Al(OH)(H_2O)_5]^{2+} + H_2O [Al(OH)_2(H_2O)_4]^{+} +H_3O^+$

[Al(OH)_2(H_2O)_4]^+ + H_2O [Al(OH)_3(H_2O)_3] + H_3O^+

Молекулярное ур-е: Al(OH)_3+3HBr

Сокращенное ионное уравнение:

1 ступень: $Al^{3+} + 2H_2O AlOH^{2+} + H_3O^+$

2 ступень: $Al(OH)^{2+} + 2H_2O Al(OH)_2^{+} + H_3O^+$

3 ступень: $Al(OH)_2^{+} + 2H_2O Al(OH)_3 + H_3O^+$

Среда кислая из-за образования ионов гидроксония. Также константа диссоциации основания < степени диссоциации кислоты, это также подтверждает, что среда кислая.

4) $TiSO_4 - Ti^{2+} + SO_4^{2-}$

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз протекает по катиону:

Протолитическая форма:

$Ti^{2+} + 4H_2O - [Ti(H_2O)4]^{2+}$

$[Ti(H_2O)_4]^{2+}+H_2O [Ti(OH)(H_2O)_3]^++H_3O^+$

[Ti(OH)(H_2O)_3]^++H_2O [Ti(OH)_2(H_2O)_2] + H_3O^+

Молекулярное ур-е: TiSO_4+2H_2O = H_2SO_4+Ti(OH)_2

Сокращенное ионное уравнение:

1 стадия: $Ti^{2+} + 2H_2O TiOH^+ + H_3O^+$

2 стадия: TiOH^+ + 2H_2O Ti(OH)_2+H_3O^+

Среда кислая из-за присутствия ионов гидроксония. Также степень диссоциации основания < степени диссоциации кислоты, следовательно среда будет кислая, pH<7.

4,7(85 оценок)

Ответ:

strekoza7

19.02.2023

Дано:

P(смеси) = 202,6 кПа

φ(Cl₂) = 40,7% = 0,407

---------------------------------

Найти:

P(PCl₅) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно из условия задачи:

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂

2) По уравнению реакции количество вещества образовавшихся веществ у хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут равны:

n(Cl₂) = n(PCl₃)

3) Тогда по закону Авогадро объемы хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут тоже самое равны:

V(Cl₂) = V(PCl₃)

4) Объемные доли компонентов газовой смеси к моменту равновесия у образовавшихся веществ у хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия будут равны:

φ(Cl₂) = φ(PCl₃) = 0,407

5) Далее находим объемную долю у хлорид фосфора(V):

φ(PCl₅) = 1 - (φ(Cl₂) + φ(PCl₃)) = 1 - (0,407 + 0,407) = 1 - 0,814 = 0,186

6) Теперь находим парциальное давление PCl₅, по закону парциальных давлений величина парциального давления компонента газовой смеси пропорциональна его объемной доле:

P(PCl₅) = P(смеси) × φ(PCl₅) = 202,6 кПа × 0,186 = 37,6836 кПа ≈ 37,68 кПа

ответ: P(PCl₅) = 37,68 кПа

Решено от : DK954