Агрессивное воздействие на античные сооружения Акрополя оказали кислотные дожди, частота которых в свою очередь повысилась из-за роста промышленности (ибо 20 век этим сильно обусловлен). В большинстве это были серные и азотные кислоты, находящиеся во влаге воздуха, собственно, отсюда они и брались: газ, вырабатываемый с ТЭС, фабрик, заводов и пр. поднимался в атмосферу, а там реагировал с влагой. После, с дождем он попадал на мраморные стены Акрополя, вызывая тем самым химическое воздействие на архитектурные сооружения.
Объяснение:
Сера находилась в залежах угля, нефти и т.д. Соответственно, при сжигании и использовании этих ископаемых образовывался оксиды серы, которые поднимались вверх и взаимодействовали с влагой.
SO2 + H2O = H2SO3
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
C азотом также. В промышленности образовывались так называемые лисьи хвосты (бурый газ NO2), который взаимодействовал с влагой воздуха и кислородом.
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
После выпадали с дождем и взаимодействовали с мрамором сооружений, разрушая их.
H2SO4 + CaCO3=CaSO3 + H2O + CO2
HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
N2+3H2=2NH3
V(N2 при 100% выходе)=0,5*V(NH3)=0.5*80=40 (литров)
V(N2 при 74% выходе)=40/0,74= примерно 54
вот в развернутом виде,если нужно :)
решал САМ!
Если практический выход 74%, то 100% составляет:
V(NH3)=80/74%*100=108,1 (примерно) л
N2+3H2=2NH3
По реакции, и зная что 1 моль любого газа при н.у занимает объем 22,4 л имеем пропорцию
Для получения 44,8 л аммиака необходимо 22,4 л азота
Для получения 108,1 л аммиака - V(N2)
V(N2)=108,1*22,4/44,8=54 (примерно) л
ответ: Необходимо 54 л азота для получения 80 л аммиака с 74% выходом.