При сжигании углеводорода массой 7.2 г образовалось 11.2 л (н.у) углекислого газа и 10.8г водыю относительна плотность паров этого вещества по водороду равно 36. найдите молекулярную формулу углеводорода.
CxHy + O2 = CO2 + H2O 1) надем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по Н2)= Mr(в-ва)/2 ; подставим числа в пропорцию: 36=Mr/2 => Mr = 72 2) теперь ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции: n(CxHy) = 7,2/72 = 0,1 моль n(CO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль n(H2O) = 10,8 /18 = 0,6 моль а теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,1
искомого неизвестного в-ва получается 1; углекислого газа - 5 --> 5 ат углерода в молекуле водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водорода получилось соединение С5H12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*5 +12 =72, все правильно ответ: С5Н12
1.Осуществить превращения: C → CO2 → CaCO3 → CO2 C + O2 = CO2 CaO + CO2 = CaCO3 CaCO3 = CaO + CO2 Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 2Zn + O2 = 2ZnO ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl
2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия. 2K + 2H2O → 2 KOH + H2 7,8 г – х г 2*39 г – 2*18 г х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.
3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты. BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.
По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд: 1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия; 2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.); 3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.); 4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди; 5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов; 6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений; 7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита; 8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди. В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения. В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
1) надем молекулярную массу нашего углеводорода. мы знаем, что D(в-ва по Н2)= Mr(в-ва)/2 ; подставим числа в пропорцию: 36=Mr/2 => Mr = 72
2) теперь ничто не мешает нам найти количество каждого в-ва в реакции:
n(CxHy) = 7,2/72 = 0,1 моль
n(CO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(H2O) = 10,8 /18 = 0,6 моль
а теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль,для этого разделим все n на 0,1
искомого неизвестного в-ва получается 1;
углекислого газа - 5 --> 5 ат углерода в молекуле
водорода 6, но в молекуле воды (H2O) ат водорода 2, поэтому 6*2 = 12 - это число ат водорода
получилось соединение С5H12! можем проверить,для этого должны сойтись молекулярные массы на деле и по условию задачи: 12*5 +12 =72, все правильно
ответ: С5Н12