Рассчитайте объем газа (н.у), который выделится при реакции известняка с азотной кислотой массой 0,1 т., содержащей 17% кислоты. сасо3 + 2нno3=ca(no3)2 + h2co3 уравнение я уже составила, но как решить - я в ступоре.
1) Уравнение реакции: СаСО3 + 2НNO3=Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (угольная кислота распадается на углекислый газ и воду) 2) 0.1 т = 100 кг 100% - 100 кг 17% - x кг где x - m HNO3 (без примесей) x=17*100/100=17 кг 3) Пусть y - объем CO2. Составим пропорцию(учитывая коэффициенты): , (M(HNO3)=63 г/моль ; 22.4 л/моль - молярный объем) л - объем газа(CO2) ответ: 3 л
Для того чтобы это сделать нужно знать электронную конфигурацию элемента руководствуясь правилами минимума энергии и знать "проскоки" электронов. А также знать сколько электронов может располагаться на подуровнях. На s подуровне 2 электрона с противоположно направленными спинами (то есть 1 квадрат с двумя стрелками ). На p подуровне 6(3 ячейки). На d-10 (5 ячеек) Sr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Сr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Ne 1s2 2s2 2p6 S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 N 1s2 2s2 2p3 По этим данным строят ячейки. Причем они располагаются согласно правилу минимума энергии.
При решении задач необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:
Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры); Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты; Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии. Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену.
Вы можете использовать задачи на этой странице, а можете скачать хороший сборник задач и упражнений с решением типовых и усложненных задач (М. И. Лебедева, И. А. Анкудимова):
2) 0.1 т = 100 кг
100% - 100 кг
17% - x кг где x - m HNO3 (без примесей)
x=17*100/100=17 кг
3) Пусть y - объем CO2.
Составим пропорцию(учитывая коэффициенты):
ответ: 3 л