a) 1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
3) H₃PO4 + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
4) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
б) 1) 2Na+O₂=Na₂O₂
Na₂O₂+2Na=2Na₂O
2) Na₂O+H₂O=2NaOH
3) 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
4) Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
в) 1) S+O₂=SO₂↑
2) H₂O+SO₂<-->H₂SO₃
3) 2NaOH+H₂SO₃=Na₂SO₃+2H₂O
4) Na₂SO₃ + H₂O = NaHSO₃ + NaOH
г) 1) Fe+2HСl=FeCl₂+H₂↑
2) FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl
3) Fe(OH)₂=FeO+H₂O
4) FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
д) 1) C+O₂=CO₂
2) 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
3) K₂CO₃+H₂O=KHCO₃+KOH
4) 2KHCO₃=K₂CO₃+H₂O+CO₂↑
е) 1) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
2) FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl
3) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
4) Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe(NO₃)₃+3H₂O
ж) 1) Zn + H₂SO₂ = H₂↑ + ZnSO₄
2) ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓+ Na₂SO₄
3) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O
4) Zn(NO₃)₂ + H₂S = ZnS↓ + 2HNO₃
з) 1) Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
2) MgCl₂+2NaOh=Mg(OH)₂↓+2NaCl
3) Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
4) 3MgSO₄+2Na₃PO₄=Mg₃(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄
Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.
Объяснение:
