H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl n(H2S) = 2,24л / 22,4л/моль = 0,1моль m(CuCl2) = W*m(р-ра) / 100% = 125г * 12% /100% = 15г n(CuCl2) = m/M = 15г / 135г/моль = 0,111 моль n(H2S) - в недостатке, значит считаем по нему n(HCl) = 2n(H2S) = 0,2 моль m(HCl) = n*M = 0,2 * 36,5 = 7,3 г m(H2S) = n*M = 0,1 * 34г/моль = 3,4г n(CuS) = n(CuCl2) = 0,111моль m(CuS) = 0,111 * 96г/моль = 10,7г (осадок) m(исх. р-ра) = 3,4г + 125г = 128,4г m(получ. р-ра) = 128,4г - 10,7г = 117,7г (т. к. CuS - осадок) W(HCl) = m(HCl)*100% / m(получ. р-ра) = 7,3 * 100% /117,7 = 6,2%
Взаимодействует с серной кислотой с образованием гидросульфата лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + H2SO4 -> 2LiHSO4}}}.
Взаимодействием с соединениями бария удобно получать различные соединения лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(OH)2 -> 2LiOH + BaSO4 v}}};
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + Ba(N3)2 -> 2LiN3 + BaSO4 v}}}.
При нагревании с водородом, аммиаком или углеродом восстанавливается до сульфида лития:
{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}{\displaystyle {\ce {Li2SO4 + 4C ->[800\ ^o{\ce {C}}] Li2S + 4CO}}}.
ВРОДЕ ТАК
Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.
₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14
Электронная формула кремния:
₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:
Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺
Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.