Объяснение:
Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?
Масса мела 60 г. Мел содержит 10 % примесей. Тогда доля чистого карбоната кальция в составе мела 90%
Вычислим массу и количество вещества чистого карбоната кальция в составе мела.
m(CaCO3) = 60 × 0,9 = 54 г СаСО3.
n(CaCO3) =54 г СаСО3 : 100 г/моль = 0,54 моль
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции количество вещества углекислого газа
составляет также 0,54 моль.
Объем СО2 при н.у. составит 22,4 л/моль × 0,54 моль = 12,1 л
Объяснение:
Источник тепла отвечает за первоначальное зажигание огня, а также необходим для поддержания пожара и обеспечения его распространения. Жара позволяет огню распространяться, высушивая и подогревая топливо и нагревая окружающий воздух.
Топливом является любой вид горючего материала. Оно характеризуется влажностью, размером, формой и количеством. Содержание влаги в топливе определяет, насколько легко оно будет гореть.
Воздух содержит около 21% кислорода, а для горения необходимо по меньшей мере 16 процентов. Кислород поддерживает химические процессы, возникающие во время пожара. Когда горит топливо, оно реагирует с кислородом из окружающего воздуха, выделяя тепло и генерируя продукты сгорания (газы, дым, уголь и т. Д.). Этот процесс известен как окисление.
