1) 21,3 г Х г
2Al + 3 Cl2 = 2AlCl3
n = 3 моль n = 2 моль
М = 70 г/моль М = 132 г/моль
m = 210 г m = 264 г
21,3 г Cl2 - Х г AlCl3
210 г Cl2 - 264 г AlCl3
m(AlCl3) = 21,3 * 264 / 210 = 26,78 г
2) Х г 6,3 г
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n = 1 моль n= 2 моль
М = 74 г/моль М= 63 г/моль
m = 74 г m= 126 г
Х г Са(ОН)2 - 6,3 г HNO3
74 г Са(ОН)2 - 126 г HNO3
m(Ca(OH)2) = 74 * 6,3 / 126 = 3,7 г
ответ: в) S⁺⁴
2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻² S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰ S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O
ответ: 3)
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH
S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰ 2 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴ 2 окислитель, процесс восстановления
K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH
Укажите коэффициент при K2S.
ответ: г) 1
4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻.
ответ: а) Na₂SO₃
основные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O
ответ: 1) 11
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.
ответ: б) 2
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
ответ:
в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑