1) al+hcl=alcl2+h2
n(al)=2,7/2=0.1
n(hcl)=12.6/36.5=0.3
=>n(h2)=0.1
V(h2)=0.1*22.4=2.24л
2) Аргон, потому что в 3 периоде аргон единственный благородный газ
3) а)Оксид имеет высокую температуру плавления, отличную от металла алюминия и не поддается пайке б) потому что температура плавления алюм. выше температуры плавления
4) не уверен б) всё кроме 3 и 7; реакции найдешь в википедии
5) 2al203+3c=4al+3co2
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2
al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4
2al(oh)3 -->t al2o3+3h2o
* al0 -3e al3+ | 3
h+ +1e h0 |1
*al3+ +3so42- +na+ +oh-=al(oh)3 +3na+ +so42-
al3+ + 3oh-=al(oh)3
6)Al+2hcl=alcl2+h2
n(al)=5.4/27=0.2
=>n(hcl)=0.2*2=0.4
m(hcl)=0.4*36.5=14.6
w(hcl)=14.6/400*100%=3.65%
7)2Al+6hno3=2al(no3)3+3h2
cu+hno3 реакция не идет
n(h2)=4.48/22.4=0.2
=>n(al)=0.2*2/3=0.13
m(al)=0.13*27=3.6
w(al)=3.6/10*100%=36%
8)2Al + 2NaOH + 2Н2О → 3H2 + 2NaAlO2
mg+naoh не реагирует
n(h2)=1.12/22.4=0.05
=>n(al)=0.05*2/3=0.03
m(al)=0.03*27=0.9
w(al)=0.9/2.1*100%=42.9%
1.Определим сколько нитрата аммония должно было получиться.Формула:
w(вых.)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)
m(теор-кая)=m(практическая)*100%/w(вых.)
m(теор-кая)=224г*100%/85%=263,5 г
2.Напишем уравнение реакции:
NH3+HNO3===>NH4NO3+Q
Из уравнение реакции можно сделать вывод,что v(NH4NO3)=v(NH3)
v(NH4NO3)=m/M=263,5г/80г/моль=3,3 моль
v(NH3)=3,3 моль
m(NH3)=v*M=3,3моль*17г/моль=56,1г
V(NH3)=v*Vm=3,3моль*22,4л/моль=73,92л
ответ:m(NH3)=56,1г; V(NH3)=73,92л