1. VII группы главной подгруппы. Это фтор, хлор, бром, йод, астат.
2. Похожее строение и свойста их соединений (может быть).
3. 7 электронов, поэтому высшая валентность равна VII, низшая вроде I.
4. Типичные неметаллы.
5. Немет. свойста ослабевают. Фтор - самый активный неметалл.
6. -
7. Здесь точно не могу сказать, но хлор точно газом будет.
8. Интенсивность окраски связана с увеличением массы.
9. За исключением фтора.
10. Высока.
11. С образованием солей, галогенидов.
12. Металлы - восстановители.
13. Процесс присоединения - восстановление. Отдачи - окисление.
15. Фтор.
17. Вроде оксидов.
У́ксусная кислота — органическое вещество с формулой CH3COOH. Слабая, одноосно́вная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты».
Температура самовоспламенения на воздухе: 454 °C
Теплота сгорания: 876,1 кДж/моль
Соля́ная кислота — HCl, сильная одноосновная кислота. Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.
m(FeCO₃)=58г.
ω(Fe)-?
1. Определим молекулярную массу и массу карбоната железа(сидериту):
Mr(FeCO₃)=56+12+16x3=116 m(FeCO₃)=116г. m(Fe)=56г.
2. Определим массу железа в 58г.карбоната железа(сидериту):
116г. FeCO₃ - 56г.Fe
58г. FeCO₃ - Xг. Fe X=58г.×56г.÷116г.=28г.
3. Определим массовую долю железа в 58г.
ω(Fe)=m(Fe)÷m(FeCO₃)=28г.÷58г.=0,48
ω%(Fe)=ω(Fe)×100%=0,48×100%=48%
4. ответ: Массовая доля железа в сидерите 0,48 или 48%