1.в 500 мл раствора содержится 20 г NaOH. Рассчитать молярную концентрацию раствора.
NaOH: 20 г /(23+17=40 г/моль) = 0,5 моля М= 0,5 моля / 0,5 л = 1 моля/л
2. рассчитать молярную концентрацию 2 л раствора, содержащего 4,0 г гидроксида натрия?
Выдан:
m(NaOH) = 4 r
V (p-pa NaOH) = 2 л
Найти:
См?
M (NaOH) = 40 г / моль
n (NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
См = n (NaOH) / V (P-paNaOH) = 0,1 моль/2 л = 0,05 моль / л
ответ: 0,05 моль / л
3. найти молярную концентрацию раствора NaOH с концентрацией 10% и плотностью 1,1 г / см3.
Vp-pa=1000 мл
m p-pa=p * V=1,11*1000=1110 г
m (NaOH)=0,1*1110=111Г
Т=m / V=111/1000 = 0,1110 г / мл
См = n / V
n=m/M=111/40=2,775 моль
молярная концентрация:
См=2,775 моль / л
Нормальный или обильный. кр. эквивалент:
C(1 / z.NaOH) = C (1/1. NaOH) = См / 1=2,775 моль / л (моль-экв / л)
NaOH - одноокислое основание (z=1) или по ф-ле
См=10 * w * p / M=10*10*1.11/40=2,775 моль / л
Т = См * м / 1000=2,775*40/1000=0,1110 г / мл
4.Найти молярную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.
Возьмите объем раствора в 1 литр, а затем его массу:
m ( р-р) = V * p = 1000 мл*1,34 г / мл = 1340 г
m(H2SO4) = m (р-ра) * w = 1340 г*0,4 = 536 г
n ( H2SO4) = m / M = 536 г/98 г / моль = 5,47 моль
См = n / V = 5,47 моль/1 л = 5,47 моль / л
Для Н нормальная концентрация2ѕо4-в два раза больше молярности
5.найти нормальную концентрацию 40% серной кислоты плотностью 1,303 г/см3.
10,94 Н
6. какая масса соли и воды требуется для приготовления 0,5% раствора с массой раствора 50 г?
(ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
7. какова процентная концентрация соли в растворе, если в 250 г раствора растворено 50 г соли?
Дано:
m (H2O) = 200 г
m (соли = 50 г
Найти:
ω(соли=?
ω= m (соли / m (P-pa)
m (p-pa) = m (H2O)+m (соли
m (p-pa) = 200 г + 50 г = 250 г
ω=50 г/250 г = 0,2 или 20%
ответ: 20%
8. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 5% раствора?
мв-ва=(w * мр-ра) * 100%=(5% * 60г) / 100%=3г
мводы=мр-ра-мв-ва=60г-3г=57г
ответ: вода 57 г, Соль 3 г
9. какая масса соли и воды требуется для приготовления 60 г 1% раствора?
(ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
10.найти молярную концентрацию 500 мл раствора КІ массой 4,98 г..
n (KI)=m/M=4,98/166 = 0,03 моль
М
ответ: 0.06 м раствор.
11.вычислите массу Na2СО3 в 200 мл молярного раствора с концентрацией 0,24 моль / л.
c (NaCO₃)=0,02 моль / дм3;
n (NACO моль)=0,2*0,02=0,004 моль;
m (NaCO₃) = 106*0,004=0,424 г;
ответ: 0.424 грамма.
12. найти нормальную концентрацию 500 мл 30 г раствора хлорида алюминия
C = n / V=m / (M * V)=30/(133,5*0,5)=0,45 моль / л
Сн=0,45/3=0,15 моль-экв / л
Т=30/500=0,06 г / мл
13.найти нормальную концентрацию серной кислоты плотностью ρ=1,14 г/см3, 20%.
Сн = 1,14*1000*0,2/49 = 4,65 н (моль-экв / л)
14.найти нормальную концентрацию серной кислоты с титром 0,004900 г / мл.
T = Cn*Мэквивалента / 1000 CN=T * 1000 / Мэквивалента
Мэквивалента (H2SO4) = 98/2 = 49 г / моль
Cn=0,0049 * 1000/49=0,1 н
T=m/V
V=1 см3
m = T * V=0.0049 * 1=0.0049 г
n = m / M=0,0049 г / 98 г / моль = 0,00005 моль
С = n / V=0,00005 моль / 0,001 л = 0,05 моль / л
15. какова процентная концентрация раствора, если в 200 г раствора растворили 15 г гидроксида натрия?
х = 15*100/200 = 7,5 %
16. найти нормальную концентрацию 200 мл раствора, содержащего 33 г сульфида калия.
Нормальный кон-я Сн = Э / V = m/(м ∙М)
ЭМ = м / z
z = произведение катионного заряда на катионное число (или произведение анионного заряда на анионное число)
Для K2S Z =2
Сн = 33 / (110/2 ∙ 0,2) = 3Н
17. найти молярную концентрацию 2000 мл раствора, содержащего 222 г хлорида кальция.
Молярный конец (количество молей в литрах):
См = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1 м (или 1 моль / л)
Нормальный (эквивалентный) конец (число G-экв. В-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(ме∙V)
Ме соль = Мсол / Z соль
z-произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./ моль
Сн = m / (МЭ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н
18. какая масса карбоната натрия требуется на 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 н?
Сн = Z / V р-ра
z = Сн * V р-ра = 0,25 * 0,5 = 0,125
m (в-ва = эВ-z * z
Э (Na2CO3) = 106/2 = 53
m (Na2CO3) = 53*0,125 = 6,625 г.
19.найти нормальную концентрацию раствора NaOH с титром 0,004020 г / мл.
Нормальность Сн = Z ∙ n / V (z-число эквивалентности)
Титр раствора Т=m / V-масса раствора в 1 мл (0,001 л) раствора. =>
Сн = z ∙ Т ∙ 1000 / М
Для одного кислотного основания NaOH z=1
M (NaOH) = 40 г / моль
Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н
20. найти молярную концентрацию 50% азотной кислоты (р=1,31 г/мл)?
См = 1000ρ ∙ ω / м = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л
Объяснение:
Существуют различные методы защиты металлов от коррозии, Лакокрасочные покрытия –наиболее распространенный вид антикоррозионной защиты металла. В качестве пленкообразующих материалов используют нитроэмали, нефтяные, каменноугольные и синтетические лаки, краски на основе растительных масел и др. Образующаяся при покрытии на поверхностях конструкций плотная пленка изолирует металл от воздействия окружающей его влажной среды.
Неметаллические покрытия довольно разнообразны. К ним относят эмалирование, покрытие стеклом, цементно-казеиновым составом, листовым пластиком и плитками, напыление пластмасс
Металлические покрытия наносят на металлы гальваническим, химическим, горячим, металлизацией и другими
При гальваническом защиты на поверхности металла путем электролитического осаждения из раствора солей металлов создается тонкий защитный слой какого-либо металла. Химическая обработка поверхности металла – изделия погружают в ванну с расплавленным защитным металлом.
Металлизация – распространенный защиты металлов в строительстве. Он состоит в нанесении сжатым воздухом тончайшего слоя распыленного расплавленного металла.
При защите легированием в металл вводят легирующие элементы, повышающие сопротивление сплава коррозии. Защита от огня.
Для защиты металлоконструкций наиболее перспективны вспучивающиеся покрытия или краски на основе полимерных связующих, которые при воздействии огня образуют закоксовавшийся вспененный расплав, препят-ствующий нагреву металла.
Для повышения предела огнестойкости (600 °С) металлических, в том числе алюминиевых, конструкций применяют также асбестоцементные, асбестоперлитовые, асбестовермикулитовые покрытия, наносимые пневмонапылением.
Новый вид огнезащиты – фосфатное покрытие толщиной 20-30 мм, представляющее собой стойкую (при 1000 °С) монолитную легкую массу.
Традиционные увеличения предела огнестойкости, использование облицовок и штукатурок из несгораемых огнезащитных материалов (кирпича, пустотелой керамики, гипсовых плит, растворов и др.).
