1) Если металл одновалентный , то формулы его бромида и хлорида соответственно: MeBr и МeCl.
2) Обозначим молярную массу металла через Х грамм, тогда молярные массы солей этого металла равны:
М( MeBr) = (Х + 80) г/моль
М( МeCl) = (Х + 35,5) г/моль
3) Примем массу хлорида за 100%, тогда масса бромида равна 131% и составим пропорцию:
(Х + 35,5) г 100%
(Х + 80) г 131%
131*(Х + 35,5) = 100*(Х + 80)
131Х 4650,5 = 100Х + 8000
31Х = 3349,5
Х = 108
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет серебро Ag
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 32% - 0,32.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*50 + 0,32*25 = Х*(50 + 25)
10 + 8 = 75Х
75Х = 18
Х = 0,24 ( или 24% )
5 моль Х моль
H2 + Cl2 = 2HCl
n = 1 моль n = 2 моль
5 моль Н2 - Х моль HCl
1 моль Н2 - 2 моль HCl
n(HCl) = 5 * 2 / 1 = 10 моль