Question

При взаимодействии двухвалентного металла массой 0,35г с кислотой выделилось 140мл (н.у.) водорода. определите ,какой это был металл

Answer 1

X + 2HCl → XCl2 + H2↑
1) n(H2) = 140мл : 22,4л/моль = 6,25ммоль
2) n(X) = n(H2) = 6,25ммоль
3) M(X) = 0,35г : 6,25ммоль = 0,056г/ммоль = 56г/моль
Молярная масса этого металла 56г/моль, следовательно, если посмотреть в таблицу Менделеева, неизвестный нам металл — железо.

Answer 2

0,35 г                                                                        0,14 л                 
Me+ 2HCl(кислота не указана, любую можн)=MeCl2+ H2
1 моль                                                                     1 моль
•х г/моль                                                                 •22,4 л/моль
                                                                   
х г                                                                            22, 4 л
0,35              0,14
  =    
х                  22, 4
х= 0, 35• 22, 4
    = 56 
        0, 14
Ar( Me)= 56
Ме- Fe
       0, 14