Раствора с массовой долей уксусного альдегида 20% образуется если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (н.у.) по реакции кучерова
V(C2H2)=6,72 л w(C2H2)=0,2 Выход реакции-75% m(р-р)=? C2H2+H2O(HgSO4,H2SO4)->CH3CHO n(C2H2)=6,72/22,4=0,3 моль n(C2H2)=n(CH3CHO) m(CH3CHO)=0,3*44=13,2 г Это выход теоретический,а выход практический составляет 75%,составляем пропорцию и высчитываем практический выход. 13,2/100=x/75 x=9,9 г m(CH3CHO)=9,9 г w=m(в-в)/m(р-р) 9,9/0,2=49,5 г m(р-р)=49,5 г наверное
Для решения данной задачи, нам понадобятся следующие сведения:
1. Теплота сгорания этана - это количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании данного вещества. В данном случае, она равна 1560 кДж.
2. Мы хотим узнать количество теплоты, которое выделится при сгорании 2000 л этана.
Для того, чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться формулой:
Теплота = Количество вещества * Теплота сгорания
Шаг 1: Найдем количество вещества этана в молях, зная его объем.
Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосфера давления).
Формула для расчета количества вещества:
Количество вещества = Объем газа / Объем 1 моля
В нашем случае, количество вещества этана равно:
Количество вещества = 2000 л / 22,4 л/моль
Шаг 2: Найдем количество выделяющейся теплоты при сгорании этана.
Формула для расчета теплоты:
Теплота = Количество вещества * Теплота сгорания
В нашем случае, теплота равна:
Теплота = Количество вещества * 1560 кДж
Шаг 3: Подставляем значения и рассчитываем теплоту.
Количество вещества = 2000 л / 22,4 л/моль = 89,29 моль
При контакте металлов Zn (цинк) и Ni (никель) в кислой среде (с добавлением HCl) происходит окислительно-восстановительная реакция, результатом которой является образование продукта коррозии.
Цинк (Zn) переходит в ион цинка с двумя электронами.
2. Теперь посмотрим на реакцию восстановления иона никеля (Ni2+):
Ni2+ + 2e- → Ni
Ион никеля (Ni2+) принимает два электрона и образует никель (Ni).
3. Полученные реакции можно соединить в одну окислительно-восстановительную реакцию:
Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni
Цинк (Zn) реагирует с ионом никеля (Ni2+), образуя ион цинка и никель.
Таким образом, продуктом коррозии при контакте Zn – Ni в кислой среде (с добавлением HCl) являются ионы цинка (Zn2+) и никеля (Ni).
Важно отметить, что в реакции участвуют ионы водорода (H+), которые образуются из HCl, но они не являются продуктом коррозии. Они просто присутствуют в реакции в виде кислоты.
Надеюсь, мой ответ был понятным и подробным для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
w(C2H2)=0,2
Выход реакции-75%
m(р-р)=?
C2H2+H2O(HgSO4,H2SO4)->CH3CHO
n(C2H2)=6,72/22,4=0,3 моль
n(C2H2)=n(CH3CHO)
m(CH3CHO)=0,3*44=13,2 г
Это выход теоретический,а выход практический составляет 75%,составляем пропорцию и высчитываем практический выход.
13,2/100=x/75
x=9,9 г
m(CH3CHO)=9,9 г
w=m(в-в)/m(р-р)
9,9/0,2=49,5 г
m(р-р)=49,5 г
наверное