При электролизе водного раствора хлорида цинка масса катода увеличилась на 4г в течениит10 минут при выходе по току 98%. определите силу тока. составьте схему электролиза соли.
Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу соли, которая пошла на реакцию: m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl. Найдем массовую долю примесей: W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества. Массовая доля примесей: W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.
I = 4.0816*2*96485/(65*10*60) = 20.2 А;
на катоде: Zn2+ +2e- = Zn и 2H2O +2e- = H2 + 2OH-,
на аноде: 2Cl- -2e- = Cl2,
сумм. ур-е: 2ZnCl2 + 2H2O = Zn + H2 + Zn(OH)2 + 2Cl2 или с упрощением процессов на катоде:
ZnCl2 = Zn + Cl2.