Объяснение:
С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:
А) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена
= сульфат натрия + вода
Б) AlCl3 + 3LiOH = Al(OH)3 + 3LiCl обмена
= гидроксид алюминия + хлорид лития
В) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O обмена
= сульфат меди(II) + вода
Г) H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 замещения, ОВР
= сульфат цинка + водород
Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения
Б) AlCl₃ + 3LiOH = Al(OH)₃↓ + 3LiCl
Al³⁺+3Cl⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Li⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.
H₂⁺SO₄ +Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Дано:
m(Fe(OH)₂) = 45 г
Найти:
m(FeO)-?
Решение.
М(Fe(OH)₂) = 90 г/моль
n(Fe(OH)₂) = m/M = 45 г/90 г/моль = 0,5 моль
M(FeO) = 72 г/моль
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
Из УХР видно, что n(FeO)=n(Fe(OH)₂
n(FeO) = 0,5 моль
m(FeO) = n*M = 0,5 моль*72 г/моль = 36 г
ответ: 36 г
Дано:
m (Fe(OH)2) = 45 г
найти : m (FeO)= ?
Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г.
Потом под FeO напиши что это X .
Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/моль
Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль
затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции)
Пишешь : составляем пропорцию.
90 г Fe(OH)2 --- 72 г FeO
45 гFe(OH)2 --- X г FeO
X = (45 * 72) : 90 = 36 г
ответ: 36 г
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + SO3 → CuSO4
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
2) 2Ca + O2 → 2CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ca(NO3)2 + Zn(OH)2↓
Ca(NO3)2 + ZnSO4 → CaSO4↓ + Zn(NO3)2
3) S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
4) 2NH3 → N2 + 3H2
N2 + O2 → 2NO
2NO + O2 → 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3