ответ:
1) находим количество вещества оксида серы. для этого нужно объем оксида, данный в условии , разделить на молярный объем: 2,8 / 22,4 = 0,125 моль.
2) по уравнению реакции на один моль оксида приходится один моль кислорода. значит, количество вещества кислорода равно 0,125 моль.
3) определяем молярную массу кислорода по таблице менделеева: 16. но, так как простое вещество кислорода содержит два атома, то: 16 * 2 = 32.
4) находим массу кислорода. для этого количество вещества кислорода умножаем на его молярную массу: 0,125 * 32 = 4г - ответ.
объяснение:
ответ:
объяснение:
небольшое объяснение перед решением. числа x, y, z это индексы атомов в молекуле. найдя их, мы узнаем формулу вещества. так как не указано в каком агрегатном состоянии находится это органическое вещество, то мы не можем утверждать, это газ или жидкость, то есть содержит ли молекула кислород, или нет. в ходе решения, z может принять значения нуля, если кислорода нет в молекуле.
дано:
v(cxhyoz)=5,6 л
p(cxhyoz)=1,187г/л
v(co2)=16,8 л
m(h2o)=13,5 г
найти:
x,y,z-?
решение:
1.m(cxhyoz)=p(cxhyoz)*v(cxhyoz)=1,187 г/л*5,6 л=6,6472 грамм.
2.n(co2)=v(co2)/vm=16,8л/(22,4л/моль)=0,75 моль.
3.n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=13,5 г/(18г/моль)=0, 75 моль.
4.m атомов(c)=0,75моль*12 =9 грамм.
так как в молекуле образовавшегося углекислого газа содержится 9 грамм углерода, а молекула исходного органического вещества меньше данного значения, то по закону сохранения массы это невозможно. это верный ответ, если условие верное.
дельта t = Kк*Cm,
где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Cm = 0,5 моль/кг.
Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.):
∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.
∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.
Вычисляем изотонический коэффициент:
i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8
Находим кажущуюся степень диссоциации:
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)
k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:
a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %