В150 мл воды растворили 6,47 г натрия. после окончания реакции в раствор добавили 5 г оксида фосфора (v). рассчитайте массовые доли веществ в получившемся растворе
n(Na)=m/M=6.47/23=0.2813 моль n(NaOH)=n(Na)=0.2813 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 2:2) n(H2)=n(Na)/2=0.2813/2=0.14065 моль
n(P2O5)=m/M=5/142=0.0352 моль Значит оксид фосфора в недостатке по сравнению с NaOH и соль будет средней: 6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O В результате двух реакций в растворе будут следующие вещества: избыток NaOH, Na3PO4 n(NaOH)изб=n(NaOH) нач - n(NaOH) реакц=0,2813-6*0,0352=0,07 моль m(NaOH)изб=n*M=0.07*40=2.8 г n(Na3PO4)=n(P2O5)*2=0.0352*2=0.0704 моль m(Na3PO4)=n*M=0.0704*164=11.55 г
m(раствора)=m(H2O)+m(Na)-m(H2)+m(P2O5) m(H2)=n*M=0,14065*2=0,2813 г Тогда m(раствора)=150+6,47-0,2813+5=161,2 г
6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑
7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести
8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется
9) В промышленности кислород получают: г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна: в) 7 CS2+3O2=CO2+2SO2
KMnO₄-? 1. Определим молярную массу кислорода M(O₂) и его количество вещества n(O₂) в 64г.: M(O₂)=32г./моль n(O₂)=m(O₂) ÷ M(O₂) =64г. ÷ 32г./моль = 2моль 2. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перманганата калия образуется 1моль кислорода.
По условию задачи дано, что образуется 2моль кислорода, значит должно разложиться в два раза больше моль перманганата калия это будет 4моль. n(KMnO₄) = 4моль
4. Определим молярную массу перманганата калия и его массу количеством вещества 4моль: M(KMnO₄) = 39+55+16x4= 158г./моль m(KMnO₄)=n(KMnO₄) х M(KMnO₄) = 4моль х 158г./моль = 632г.
5. ответ: чтобы получить 64г. кислорода, необходимо разложить 632г. перманганата калия
n(Na)=m/M=6.47/23=0.2813 моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2813 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 2:2)
n(H2)=n(Na)/2=0.2813/2=0.14065 моль
n(P2O5)=m/M=5/142=0.0352 моль
Значит оксид фосфора в недостатке по сравнению с NaOH и соль будет средней:
6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O
В результате двух реакций в растворе будут следующие вещества: избыток NaOH, Na3PO4
n(NaOH)изб=n(NaOH) нач - n(NaOH) реакц=0,2813-6*0,0352=0,07 моль
m(NaOH)изб=n*M=0.07*40=2.8 г
n(Na3PO4)=n(P2O5)*2=0.0352*2=0.0704 моль
m(Na3PO4)=n*M=0.0704*164=11.55 г
m(раствора)=m(H2O)+m(Na)-m(H2)+m(P2O5)
m(H2)=n*M=0,14065*2=0,2813 г
Тогда m(раствора)=150+6,47-0,2813+5=161,2 г
Рассчитаем массовые доли NaOH, Na3PO4:
w(NaOH)изб=m(NaOH)/m(раствора)=2,8/161,2=0,0174=1,74%
w(Na3PO4)=m(Na3PO4)/m(раствора)=11.55/161,2=0.07165≈7,165%