Составте уравнение реакции, происходящей между магнием и розбавленой сульфатной кислотой в водном растворе.запишите его в полной и краткой ионной формах
N=n*Na Где Na=6,02*10^23 Так как мы будем умножать на одно и тоже число, то Na(постоянным Авогадро) можно пренебречь Будем смотреть по химическому количеству, так как по массе нельзя сразу сказать, надо проводить расчеты так как разные молярные массы у веществ и единицы измерения(г и л)
Итак n(K2SO4)=m/M M(K2SO4)= Ar(K)*n+Ar(S)+Ar(O)*n= 39*2+32+16*4=174г/моль n(K2SO4)= 50/174=0,287моль n(O2)=V/Vm; Vm= 22,4 л/моль n(O2)= 25/22,4= 1,116 моль Итак мы видим, что n(O2)>n(K2SO4) из этого делаем вывод, что больше молекул будет в порции кислорода. ответ: В порции кислорода объёмом 25 л.
Мg^0 + 2H^+ + SO4^2- = Mg^2+ +SO4^2- +2H^0