При сгорании органического вещества массой 6г получили оксид углерода (4) массой 8,8 г и воду массой 3,6г. плотность паров вещества по кислороду равна 1,88. определите молекулярную формулу вещества
C / H / O 0,2 0,4 0,2 1:2:1 простейшая формула : CH2O M(CH2O)=30г/моль находим коофицент: 60:30=2 умножаем в простейшей формуле все на 2: получаем истиную формулу: C2H4O2=это уксусная кислота CH3COOH M(CH3COOH)=60г/моль
Решение: Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-). Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.
В атоме водорода (1H) 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов. В атоме углерода (12C) 6электронов, 6 протонов и 6 нейтронов
В молекуле углеводорода N(e) / N(n) = 1.5; Количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12С. Допустим что углерод 1, тогда N(e) = 1,5 * 6 = 9. Единственный углеводород с одним углеродом это метан CH4, но у него 6+4 = 10 электронов. Не подходит.
Допустим что углеродa 2, тогда N(e) = 1,5 * 2*6 = 18. Если это алкан, то углеводород — это этан C2H6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов.
органич.ве-во
m=6гр
m(CO2)=8,8гр
m(H2O)=3,6гр
D(O2)=1,88
найти формулу вещества
Решение:
M(ве-ва)=32*1,88=60г/моль
n(CO2)=m/M=8,8/44=0,2моль
n(CO2)=n(C)=0,2моль
m(C)=n*M=0,2*12=2,4гр
n(H2O)=m/M=3,6/18=0,2моль
n(H)=n(H2O)*2=0,2*2=0,4моль
m(H)=0,4*1=0,4гр
m(O)=6-0,4+2,4=3,2гр
n(O)=m/M=3,2/16=0,2моль
C / H / O
0,2 0,4 0,2
1:2:1
простейшая формула : CH2O
M(CH2O)=30г/моль
находим коофицент:
60:30=2
умножаем в простейшей формуле все на 2:
получаем истиную формулу:
C2H4O2=это уксусная кислота
CH3COOH
M(CH3COOH)=60г/моль