Объяснение:
1. Для приготовления раствора использовали 300 г воды и 60 г хлороводорода. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
При растворении хлороводорода в воде образуется соляная кислота. Масса раствора складывается из массы воды и массы хлороводорода: 300 + 60 = 360 г
ω(HCl) = 60 г : 360 г = 0,1667 или 16,67%
2. Сколько граммов воды и поваренной соли необходимо для приготовления 300 г 0,09%-ого раствора? Такой раствор называют физиологическим. Для чего и где его используют?
Масса физиологического раствора равна 300 г
Найдем массу хлорида натрия в этом растворе: 300 х 0,0009 = 0,27 г. Физиологический раствор не вызывает сморщивания эритрацитов и поэтому применяется для внутривенных иньекций (капельница) и для растворения некоторых лекарственных припаратов для внутривенных иньекциях.
Объяснение:
1) Олово — легкий цветной металл, простое неорганическое вещество. В переводе с латинского это значит «прочный, стойкий». Первоначально этим словом называли сплав свинца и серебра, и только значительно позже так стали именовать чистое олово.
2) Эффект инертной 6s^2 пары электронов. Поэтому же у элементов 6 группы устойчивы степени окисления (номер группы минус два)
3) Все три элемента образуют оксиды ЭО и диоксиды ЭО2.
GeО — оксид германия(II);
SnО — оксид олова(II);
PbО — оксид свинца(II);
GeО2 — оксид германия(IV);
SnО2 — оксид олова(IV);
PbО2 — оксид свинца(IV).
Основные свойства гидроксидов увеличиваются, а кислотные уменьшаются в ряду Gе(ОН)2 — Рb(OH)2 — все они являются амфотерными гидроксидами. Gе(ОН)2 больше кислота, чем основание, а у Sn(OH)2 и Рb(OH)2, наоборот, преобладают основные свойства.
Подобная закономерность обусловлена увеличением в группе радиусов ионов при постоянном их заряде за счёт прибавления электронных слоев следует увеличение радиуса атома и иона. Gе(ОН)2 - амфотерный гидроксид с преобладанием кислотных свойств, Sn(OH)2 и Рb(OH)2 - слабые амфотерные основания.
Это можно объяснить с использованием схем Косселя. Схема Косселя описывает кислотно-основные свойства соединений, содержащих связи
Э — Н и Э — О — Н, в зависимости от заряда ядра и радиуса образующего их элемента. Рассмотрим схему Косселя для Ge(ОН)2, Sn(ОН)2 и Pb(ОН)2:
n=m/M
n(NaOH)=160/40=4моль
n(NaOH):n(Cu(OH)2)
2:1
n(Cu(OH)2)=2моль
m=n*M
m(т)(Cu(OH)2)=98*2=196г
m(п)=m(т)*η
m(п)(Cu(OH)2)=196*0.95=186.2г