Объяснение:
а) N2O - несолеобразующий оксид, остальные в этом ряду кислотные;
б) NO2 - при реакции с водой дает две кислоты НNO3 и НNO2, остальные оксиды при растворении в воде дают по одной кислоте;
в) SnO - амфотерный, остальные основные;
г) SiO2 - не растворяется в воде, остальные два взаимодействуют с водой с образованием слабых кислот;
д) SO2 - при реакции с водой дает только одну кислоту, обо других оксида дают по две кислоты;
е) ХеО4 - его электронные аналоги (прочие инертные газы не образуют оксидов), а электронные аналоги марганца и фосфора - образуют;
ж) H3PO3 - в этом соединении степень окисления фосфора равна +3, в остальных - +5;
з) NaClO4 - в этом соединении степень окисления хлора равна +7 - максимальная, следовательно, перхлорат натрия обладает исключительно окислительными свойствами.
Объяснение:
N2 + O2 = 2NO р-ция соединения
N2 + 3Ca = Ca3N2 р-ция соединения
2Cu2O + O2 = 4CuO р-ция соединения
PCl5 = PCl3 + Cl2 р-ция разложения
2BaO2 = 2BaO + O2 реакция разложения
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 реакция соединения
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакция замещения
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 реакция замещение
2Na + Cl2 = 2NaCl р-ция соединения
Cu(OH)2 = CuO + H2O р-ция разложения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 реакция замещение
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O реакция замещения
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена
H2 + CuO = Cu + H2O реакция замещение
3MgO + 2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O реакция обмена
3AgNO3 + AlCl3 = 3AgCl + Al(NO3)3 реакция обмена
2) 2H₂S+3O₂=(t)2SO₂+2H₂O (реакция замещения)
S²⁻-6e⁻--->S⁺⁴ |2 (S²⁻ - восстановитель, процесс окисления)
O₂⁰+4e⁻--->2O²⁻ |3 (O₂⁰ - окислитель, процесс восстановления)
3) 2SO₂+O₂=(t)кат2SO₃ (реакция соединения)
4) SO₃+H₂O=H₂SO₄ (реакция соединения)
5) H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ (осадок) (реакция обмена)