ответ:
для решения составим простейшее уравнение
ca(oh)2 + hno3 = ca(no3)2 + h2o
уравняем его
ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2 h2o
узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:
n=m/m=50/63= 0,793 моля
исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.
итого 0,397 молей
посчитаем массу нитрата кальция:
m(ca(no3)2)= m * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г
учтем, что выход составил 80%
m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г
показать полностью
ch₂=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен
можно менять положение кратной связи:
ch₃-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-2
ch₃-ch₂-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-3
ch₃-ch₂-ch₂-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-4
ch₃-ch₂-ch₂-ch₂-ch=ch-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ децен-5
можно менять углеродный скелет (ch₃, ch₂ch₃ и т.д. в скобках означает, что надо их рисовать вниз или вверх со связью):
ch₂=c(ch₃)-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ 2-метилоктен
ch₂=ch-ch(ch₃)-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ 3-метилоктен
и т.д.
можно менять положения и радикалов и связи:
ch₃-ch₂-ch=c(ch₃)-ch₂-ch₂-ch₂-ch₂-ch₃ 4-метилоктен-3
и т.д.
130 г х кДж
13 г 69,6 кДж
х=130х69,6/13=696 кДж
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=65х2=130 г - по уравнению реакции
2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж