Обчисліть об'єм сульфору чотирьох валентного оксиду, який треба взяти для реакції з киснем щоб одержати 20 грам сульфуру шести валентного оксиду якщо 80% від теоретичного
Гидролиз - это взаимодействие соли с водой. 1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. 2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот. 3. Запишем примеры сильных и слабых оснований: Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ Слабые основания: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂. Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости...)
б). Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: K₃PO₄ + H-OH ⇄ K₂HPO₄ + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇄ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H-OH ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в). Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
г). Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется в воде.
SO2………… .SO3
5.620
v(SO2)=5.6/0.8=7 л