1) 8 г Х г
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М =40 г/моль М =142 г/моль
m=80 г m= 142 г
8 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 8 * 142 / 80 = 14,2 г
72 г Х л
2) 2 H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n =1 моль
М = 18 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=36 г V = 22,4 л
72 г Н2О - Х л О2
36 г Н2О - 22,4 л О2
V(O2) = 72 * 22,4 / 36 = 44,8 л
m(BaCl2) = 8, 32 г И так, это задача на вычисления избытка, недостатка
m(Na2SO4) = 7, 10 г для начала найдем n каждого из веществ
Найти n(BaCl2) = 8, 32 г / 208 г/моль = 0, 04 моль
m(BaSO4) - ? n(Na2SO4) = 7, 10 г / 142 г/моль = 0, 05 моль
И так, теперь мы составим пропорцию
BaCl2 ; Na2SO4
1 ; 1
0, 04 < 0, 05
Отсюда видим, что Na2SO4 - сульфат натрия, в избытке, а теперь мы должны найти n - количество вещества BaSO4 - сульфата бария, далее мы всегда находим по недостатку;
n(BaSO4) = 0, 04 моль * 1 моль / 1 моль = 0, 04 моль
m(BaSO4) = M * n = 0, 04 моль * 233 г/моль = 9, 32 г
ответ; масса осадка равна 9, 32
Если что-то не понятно или же нужно в химии пиши в лс, а если Ставь Лайк, и Отметь как лучший