если не использовать реактивы, то соединения можно распознать по внешним физическим свойствам, а именно по цвету
[Cu(NH3)4]SO4 - Сульфат тетраамминмеди(II) — растворяется в воде, образует кристаллогидраты — синие кристаллы.
Na3[Сr(OH)6] - Гексагидроксохромат(III) натрия — зелёное аморфное вещество.
Fe2(SO4)3 - сульфат железа(III) светло-жёлтые кристаллы. В водных растворах сульфат железа(III) из-за гидролиза приобретает красно-коричневый цвет.
CuSO4 - Сульфат меди(II) в безводном виде — белый порошок, очень гигроскопичное. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат (медный купоро́с) CuSO4·5H2O.
K2Cr2O7 - Дихрома́т ка́лия имеет вид оранжевых кристаллов.
K2CrO4 - Хромат калия жёлтые кристаллы.
NaCl - Хлорид натрия с бесцветными кристаллами
KMnO4 - Перманганат калия тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.
Объяснение:
Решить задачу: Какое количество теплоты выделится при сгорании 11.2 л ацетилена , если тепловой эффект реакции равен 2610 кдж.
Запишем термохимическое уравнение горения ацетилена.
11,2 л
С2Н2 + О2 = 2СО2 + Н2О + 2610 кДж
Согласно термохимическому уравнению при сгорании 1 моль ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты.
11,2 л ацетилена соответствуют 0,5 моль Отсюда составим пропорцию;
1 моль 2610 кДж х = 1305 кДж
0,5 моль х кДж
окислитель S(+6) +2e = S(+6), восстановление |2
восстановитель C(0) -4e = C(+4), окисление |1