Hg(0) - 2e ⇒ Hg(+2) окисление, Hg(0) - восстановитель S(+6) + 2e ⇒ S(+4) восстановление, S(+6) - окислитель
Поставьте вертикальную линию до слов "окисление" и "восстановление" и напишите после неё "1" и напротив первого уравнения, и напротив второго. Так как оба атома задействуют по два электрона, то общее кратное будет равно двум. Два разделить на два - один, два разделить на два - один. Поэтому надо поставить единицы.
Само уравнение будет иметь вид: Hg +2H2SO4 = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
c азотнокислой ртутью (I): Hg₂(NO₃)₂ + 2NaCl = Hg₂Cl₂↓ + 2NaNO₃ Hg₂²⁺ + 2Cl⁻ = Hg₂Cl₂↓ Дифенилкарбазон окрашивающий суспензию Hg₂(NO₃)₂ в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. c азотнокислой ртутью (II): Hg(NO₃)₂ + 2NaCl = [HgCl₂] + 2NaNO₃ Hg²⁺ + 2Cl⁻ = [HgCl₂] Избыток ионов ртути (II) образует с индикатором дифенилкарбазоном в кислой среде окрашенное в фиолетовый цвет комплексное соединение. Дифенилкарбазид с ионами Hg²⁺ даёт лазорево-синий осадок.
m(rastvora)=300+100=400g
V(rastvora)=400g / 1.105g/sm3=362sm3/1000=0.362 L
Cм=0,585mol / 0.362 L=1.62 mol/ L=1.62 M
Cмл=0,585mol/0.4 kg =1.46 mol/ kg