1) Находим молярную массу HNO₃:
М(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Находим массу раствора:
m = ρ * V = 1,16 * 1000 = 1160 г
4) Понятие концентрации 4,97 моль/л означает, что в 1 л раствора растворено 4,97 моль данного вещества, а в граммах это будет:
4,97 * 63 = 313,11 г
5) Чтобы определить массовую долю растворенного вещества нужно определить сколько граммов вещества содержится в 100 г р-ра. Составляем пропорцию:
1160 г р-ра 313,11 г HNO₃
100 г р-ра Х г HNO₃
ответ: 100*313,11/1160 ≈ 27
ответ: 27%
V(H2O)=980 мл
m(P2O5)=71 г
Найти: W(H3PO4)%
71 г х
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1 моль 2 моль
М=142 г/моль М=98 г/моль
n=71/142=0,5 моль
По уравнению реакции
n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,5 = 1 моль
m(H3PO4) = M*n = 98*1 = 98 г
W% = m(H3PO4)*100%/m(раствора)
p(H2O) = 1 г/см3, поэтому m(H2O) = V(H2O)*p = 980 *1=980 г
m(раствора) = 980 + 71 = 1051 г
W(H3PO4)% = 98*100/1051 = 9,32%