1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же реагировать с водой при высокой температуре:C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:
3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO44) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали:
смотри:мы знаем,чтобы найти массовую долю надо массу вещества разделить на массу раствора
здесь смешивается 2 раствора
нам нужно найти кол-во в-ва в каждом растворе и сложить их,а затем сложить и массы растворов
проценты при решении задачи переводим в части(делим на 100)
Итак,начинаем:
масса 1 вещества=200*0,1=20
масса 2 вещества=340*0,16=54,4
масса вещества=20+54,4=74,4
масса раствора=200+340=540
всё,теперь ищем массовую долю
массовая доля=74,4 делим на 540=примерно 14%