Вариант 1: Ко всем трём растворам солей добавляем раствор хлорида бария Na2SO4 + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO4↓ - белый осадок ни в чём нерастворимый Al(NO3)₃ + BaCl₂≠ -- реакция не идёт K2S + BaCl₂ ≠ -- реакция не идёт К двум оставшимся добавляем сульфат меди Al(NO3)₃ + СuSO₄ ≠ -- реакция не идёт K2S + CuSO₄ = K₂SO₄ + CuS↓-- осадок чёрного цвета Вариант 2: К трём пробирка добавляем нитрат свинца (II) К₂S + Pb(NO₃)₂ = K₂SO₄ + PbS↓ -- осадок чёрного цвета Na2SO4 + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbSO₄↓ -- осадок белого цвета Al(NO₃)₃ + Pb(NO₃)₂ ≠ реакция не идёт.
Давай порассуждаем, что будет если кинуть гвоздь в поваренную соль ? Fe + NaCl ну разумеется реакции не будет, т.к. железо не в состоянии вытеснить натрий из соли чего будет если кинуть гвоздь в кипяченную и обычную воду ? Fe + H2O вроде как при 350 градусов Цельсия будет реакция овр Fe + H2O = FeO + H2 если в обычной воде то, вроде как ничего не будет чего будет если кинуть гвоздь в столовый уксус ? 2Fe + 6CH3COOH = 2Fe(CH3COO)3 + 3H2 не помню при каких условиях реакция пойдет, получается ацетат железа, который темно-красный
С6Н12+Br2=C6H12Br2
х=4.2г8г
w(C6H12)=4.2*100% /5=84%