Качественный: в растворе Ca(NO₃)₂=Ca⁺²+2NO₃⁻ На Сa²⁺ Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃ (белый осадок) но с CO₃²⁻ белый осадок дают еще ионы Sr²⁺ и Ba²⁺ Можем убедиться, что это Ca²⁺ с окраски пламени Ионы Ca²⁺ окрашивают пламя в кирпично-красный цвет на NO₃⁻ С кислым раствором дифениламином (C₆H₅)₂NH ( схема реакции в файле) Количественный: Тк у иона кальция со 2+, а у нитрат-иона -1, то на 1 моль иона кальция приходится 2 моль нитрат-иона
Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂ Fe(OH)₂ - гидроксид железа(II) - валентность железа здесь 2 Fe(OH)₃ - гидроксид железа(III) - валентность железа здесь 3 Cu(OH)₂ - гидроксид меди(II) - валентность меди здесь 2
1. Для начала определим, что такое оксиды: Это вещества состоящие с кислорода и какого - нибудь другого элемента. В данных гидроксидах элемент по которому назван гидроксид это железо с валентностью 2, железо с валентностью 3 и медь с валентностью 2. Валентность кислорода во всех оксидах равна 2.
Мы можем составить соответственно оксиды: оксид железа с валентностью 2 - FeO оксид железа с валентностью 3 - F₂O₃ оксид меди с валентностью 2 - CuO
2. Все эти гидроксиды, не растворимы в воде (посмотрите на последней страницы учебника таблицу "Растворимость оснований и солей в воде"), при нагревании разлагаются на соответствующий валентности оксид и воду: Fe(OH)₂ = FeO + H₂O 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
в растворе Ca(NO₃)₂=Ca⁺²+2NO₃⁻
На Сa²⁺
Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃ (белый осадок)
но с CO₃²⁻ белый осадок дают еще ионы Sr²⁺ и Ba²⁺
Можем убедиться, что это Ca²⁺ с окраски пламени
Ионы Ca²⁺ окрашивают пламя в кирпично-красный цвет
на NO₃⁻
С кислым раствором дифениламином (C₆H₅)₂NH ( схема реакции в файле)
Количественный:
Тк у иона кальция со 2+, а у нитрат-иона -1, то на 1 моль иона кальция приходится 2 моль нитрат-иона