Задача может быть решена в нескольких вариантах, т.к. не совсем корректное условие (поскольку при взаимодействии железа с серой может образовываться как FeS, так и FeS2 и Fe2S3).Поэтому решим задачу предположив,что образуется FeS2.
Сразу запишем уравнения протекающих реакций:
Fe+2S=FeS2
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Находим химическое количество серы:
M(S)=32г/моль
n(S)=m/M=3.2/32=0.1моль
По реакции:
n(FeS2)=n(S)/2=0.05моль
По второй реакции:
n(SO2)=n(FeS2)*2=0.05*2=0.1моль
Находим объем SO2:
V(SO2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л
ответ: 2.24л
Если ответ неверный, соответственно, составители подразумевали что образуется другое вещество при взаимодействии железа с серой ,однако решение данной задачи (т.е. последовательность действий) будет аналогично как описано выше, только с учётом своих коэффициентов.
Найдем массу 5% раствора серной кислоты по формуле:
m = р * V,
где p - плотность раствора (1.0317 г/мл - табличное значение)
V - его объем
m = 1.0317 * 10 = 10.317 г
Тогда масса чистой серной кислоты в этом растворе:
10.317 * 0.05 = 0,51585 г
В 98% растворе будет столько же чистой серной кислоты. Чтобы найти массу 98% раствора кислоты, составим пропорцию:
100 г (98% кислоты) - 98 г кислоты
х г (98% кислоты) - 0,51585 г кислоты
Из которой получаем:
x = (100*0.51585)/98 = 0.5264 г
Найдем объем:
V = m / p (1.8361 г/мл - табличное значение для 98% кислоты)
V = 0.5264 / 1.8361 = 0.2867 мл
Дано:
m(р-ра) - 1200 г
n(NaOH) - 3 моль
Найти: w(NaOH) - ?
1) Вычислим массу гидроксида натрия: m(NaOH)=n*M=3*(23+16+1)=3*40=120 г.
2) Массовая доля гидроксида натрия: w(NaOH)=m(NaOH)/m(р-ра)*100%=120/1200*100=10%. Следовательно это 10%-ный раствор едкого натра (второе название гидроксида натрия).
ответ: w(NaOH)=10%.