Объяснение:
Горение пропана протекает в соответствии с уравнением реакции:
C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)
. Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание пропана, если при этом образуется 0,24 л оксида углерода(IV).
Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.
По закону объемных отношений - объемы газов, взаимодействующих между собой до конца относятся друг к другу как простые целые числа, относящиеся как коэффициенты в уравнении реакции.
C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)
Конечно, можно было бы искать объем кислорода через мольный объем, найти сначала количество вещества углекислого газа, затем количество вещества кислорода и наконец объем кислорода.
х л у л 0,24 л
C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)
Но можно сразу составить пропорцию:
5 VO2 у л O2 0,24 л × 5
= у = = 0,4 л
3 CO2 0,24 л СО2 3
VO2 = 0,4 л Vвозд = VO2 : 0.2 = 0,4 : 0,2 = 2 л
ответ: V(воздуха)= 2 л. ...
M(C6H5CI)=112,5г/моль
n(C6H5CI)=m/M=225/112,5=2моль
n(C6H5CI)=nC6H5OH=2моль
M(C6H5OH)=94г/моль
m(C6H5OH)=n*M=2*94=188гр