Признаки ковалентной связи:
а)В образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов.
б)Образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов.
г)Атомные частицы, возникшие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы.
д)Образуются молекулы веществ.
Признаки ионной связи:
в)Образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу.
е) Взаимодействие атомных частиц в образовавшемся веществе имеет электромагнитную природу.
Порядковый номер - 13, атомная масса 27.
Электронная формула 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1.
Физические свойства:
Легкий серебристый металл, самый распространенный металл на земле и третий по распространению элемент в земной коре, после O и Si.
Температура плавления 660 градусов, легкоплавкий.
Плотность 2,7 г/куб.см = 2700 кг/куб.м.
Молярный объем 10 куб.см/моль.
Химические свойства:
Степень окисления 3, электроотрицательность 1,61.
Электродный потенциал -1,66 В.
Образует амфотерный гидроксид Al(OH)3 и оксид Al2O3.
Интересна история алюминия.
Раньше алюминий был очень редким металлом и ценился дороже золота.
Известно, что Д.И.Менделеев за открытие своей периодической таблицы получил алюминиевую медаль.
Но потом, в 1930-е годы открыли залежи бокситов (минерал, природный источник алюминия), и алюминий превратился в самый распространенный металл на Земле. Сейчас этот легкий, прочный и хорошо обрабатываемый металл используют в строительстве, в производстве посуды и еще в тысяче разных мест, где требуются его свойства.