Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.
Например,
NH4Cl – хлорид аммония
(NH4)2SO4 - сульфат аммония
NH4NO3 – нитрат аммония
(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония
(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония
NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония
Физические свойства
Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
Получение
Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3
Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O
Химические свойства
ОБЩИЕ
1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)
NH4Cl → NH4+ + Cl-
2. С кислотами (реакция обмена)
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2
2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2
3. С солями (реакция обмена)
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-
Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. Разложение при нагревании.
a) если кислота летучая
NH4Cl → NH3 + HCl (при нагревании)
NH4HCO3 → NH3 + Н2O + CO2
б) если анион проявляет окислительные свойства
NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании)
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании)
2. Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)
3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:
NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl
NH4+ + Н2O → NH4OH + H+
C6H4(CH3)-NH2+HCl=[C6H4(CH3)-NH3](+)Cl(-)
m(смеси)=4.14г
m(р-раHCl)=13.9*1.05=14,6г
m(HCl)=0.1*14,6=1.46г
n(HCl)=1,46/36,5=0.04 моль
Пусть
n(C6H5-NH2)=x моль, тогда n1(HCl)=x моль
n(C6H4(CH3)-NH2)=y моль, тогда n2(HCl)=y моль
Составим уравнение с двумя переменными:
x+y=0.04 (кол-во вещ-ва соляной кислоты)
93x+107y=4.14 (масса смеси)
Откуда находим, что
x=0.01
y=0.03
m(C6H5-NH2)=0.01*93=0.93 г
m(C6H4(CH3)-NH2)=0.03*107=3.21 г
w(C6H5-NH2)=0.93/4.14*100%=22,5%
w(C6H4(CH3)-NH2)=100-22,5=77,5%