В формуле нет стехиометрических коэффициентов, поэтому хлорида калия образуется столько же, сколько было гидроксида калия - 0,2 моль. По таблице менделеева находим относительную массу KCl: 39+35,5=74,5 г/моль. Масса KCl: 74,5 * 0,2 = 14,9 г.
A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. ответ: 4 ¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов) А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е) А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1 1) 1s²2s²2p⁵ - F 3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg 2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода) 1) водорода - 1пара 3) метана - 4 пары 2) кислорода -2 пары 4) воды - 2 пары А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества отв. 3)СО₂ 1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная) 4) N₂ ((ковалентно-неполярная) А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2) 1) железо, фтор, хлорид кальция 2 алмаз, карбид кремния, бор 3) цинк, медь, карбид кремния 4) фосфор, алмаз, графит А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3 NH₃ (-3), N₂O₃ (+3) HNO₃ (+5) 1) +3, +3, +5 3) −3, +3, +5 2) −3, −3, +5 4) −3, +3, −5 А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3 • увеличить давление • увеличить концентрацию ионов водорода • увеличить концентрацию ионов железа • уменьшить температуру А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор) • катализатор • изменение концентрации исходных веществ • изменение давления • изменение температуры А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2 1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э) 2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э) 3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э) 4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э) А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы отв 3 т.к. образуется осадок BaSO₄ 1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42− В1) 1-в,2-д,3-а,4-г В2) 1-б,2-в,3-г,4-а В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю В4) 1-г,2-а,3-б,4-в
1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
В формуле нет стехиометрических коэффициентов, поэтому хлорида калия образуется столько же, сколько было гидроксида калия - 0,2 моль. По таблице менделеева находим относительную массу KCl: 39+35,5=74,5 г/моль.
Масса KCl: 74,5 * 0,2 = 14,9 г.