При взаимодействии 2,61 г оксида неизвестного металла с избытком бромистоводородной кислоты было получено 6,45 г бромида металла и 4,8 г брома. определите формулу исходного оксида.
Смотрите: протонов и электронов всегда одинаковое количество. Сколько? Смотрим на порядковый номер. Например элемент номер 1 - водород, у него 1 протон и 1 электрон, элемент номер 20 -кальций - 20 электронов и 20 протонов. Теперь нейтроны. Нейтроны высчитывает по формуле: из атомной массы ( в таблице Менделеева такое корявое число, которое всегда надо округлять до целых, пишется оно там под порядковым номером) вычесть порядковый номер. Например, элемент номер 1- водород. Округляются атомную массу и получаю 1 и порядковый номер тоже 1, тогда 1-1=0 нет у него нейтронов. А элемент номер 20 кальций, округляются его атомную массу (что-то там 40.078) получаю 40 и вычитаю порядковый номер: 40-20=20 нейтронов. Пробуйте с остальными
по з. экв-в, М экв. соли = 6.45*(80/4.8) = 107.5 г/моль, М экв. Ме = 107.5-80 = 27.5 г/моль (марганец Mn в с.о. = +2);
в 6.45 г MnBr2 сод-я 55*(6.45/215) = 1.65 г и эта же масса сод-я в 2.61 г оксида, т.е. масса O в 2.61-1.65 = 0.96 г;
тогда опять по з. экв-в, М экв. Mn в оксиде = 1.65*(8/0.96) = 13.75 г/моль, а вал-ь (с.о.) его соотв-о = 55/13.75 = 4;
т.о. исх-й оксид - MnO2.